Obsah:
Video: Na čo sa používajú kovy alkalických zemín?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-15 23:40
Využitie z Alkalická Zem zlúčeniny
Keďže horčík jasne horí, je to tak použité vo svetličkách a ohňostrojoch. Zliatiny horčíka s hliníkom poskytujú nízku hmotnosť a odolné materiály pre lietadlá, strely a rakety. Niekoľko antacíd použitie hydroxid horečnatý na neutralizáciu prebytočnej žalúdočnej kyseliny.
Čo je v tomto smere zvláštne na kovoch alkalických zemín?
Členovia skupiny kovy alkalických zemín zahŕňajú: berýlium (Be), horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra). Aj keď nie je tak reaktívny ako alkálie kovy , táto rodina vie veľmi jednoducho vytvárať väzby. Každý z nich má vo svojom vonkajšom obale dva elektróny.
Po druhé, prečo sa tak nazývajú kovy alkalických zemín? Oni sú nazývané kovy alkalických zemín pretože sa tvoria zásadité roztoky (hydroxidy), keď reagujú s vodou. Takže v podstate tento termín zásadité znamená, že roztok má pH vyššie ako sedem a je zásaditý.
Aké sú teda 3 užitočné aplikácie kovov alkalických zemín?
Použitie kovov alkalických zemín
- Berýlium.
- 1) Používa sa pri výrobe zliatin.
- 2) Kovové berýlium sa používa na výrobu okien röntgenových trubíc.
- magnézium.
- 1) Používa sa na prípravu zliatiny s hliníkom, zinkom, mangánom a cínom.
- 2) Horčík – zliatina hliníka s nízkou hmotnosťou sa používa pri stavbe lietadiel.
Kde sa nachádzajú kovy alkalických zemín?
The kovy alkalických zemín sú všetky prvkov v druhom stĺpci (stĺpec 2A) periodickej tabuľky. Do tejto skupiny patrí berýlium (Be), horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra). Kovy alkalických zemín majú iba dva elektróny vo svojej vonkajšej elektrónovej vrstve.
Odporúča:
Ako sa líšia alkalické kovy a kovy alkalických zemín?
Valencia: Všetky alkalické kovy majú elektrón vo svojom vonkajšom obale a všetky kovy alkalických zemín majú dva vonkajšie elektróny. Na dosiahnutie konfigurácie vzácneho plynu musia alkalické kovy stratiť jeden elektrón (valencia je „jeden“), zatiaľ čo kovy alkalických zemín musia odstrániť dva elektróny (valencia je „dva“)
Koľko valenčných elektrónov sa nachádza v halogénoch, alkalických kovoch a kovoch alkalických zemín?
Všetky halogény majú všeobecnú elektrónovú konfiguráciu ns2np5, čo im dáva sedem valenčných elektrónov. Chýba im jeden elektrón na to, aby mali úplné vonkajšie podúrovne s a p, vďaka čomu sú veľmi reaktívne. Podstupujú obzvlášť prudké reakcie s reaktívnymi alkalickými kovmi
Prečo sú alkalické kovy a kovy alkalických zemín reaktívnejšie?
Prečo sú kovy alkalických zemín menej reaktívne ako alkalické kovy? Odpoveď: Odstránenie dvoch valenčných elektrónov z atómu vyžaduje viac energie ako jedného valenčného elektrónu. Vďaka tomu sú kovy alkalických zemín s ich dvoma valenčnými elektrónmi menej reaktívne ako alkalické kovy s ich jedným valenčným elektrónom
Sú alkalické kovy a kovy alkalických zemín rovnaké?
Valencia: Všetky alkalické kovy majú elektrón vo svojom vonkajšom obale a všetky kovy alkalických zemín majú dva vonkajšie elektróny. Na dosiahnutie konfigurácie vzácneho plynu musia alkalické kovy stratiť jeden elektrón (valencia je „jeden“), zatiaľ čo kovy alkalických zemín musia odstrániť dva elektróny (valencia je „dva“)
Ktorý z nasledujúcich kovov patrí medzi kovy alkalických zemín?
Medzi kovy alkalických zemín patria: berýlium (Be), horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra). Ako u všetkých rodín, aj tieto prvky majú spoločné črty. Aj keď nie sú také reaktívne ako alkalické kovy, táto rodina vie, ako veľmi ľahko vytvárať väzby