Video: Prečo sú alkalické kovy a kovy alkalických zemín reaktívnejšie?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-15 23:40
Prečo sú kovy alkalických zemín menej reaktívny než alkalických kovov ? A: Trvá to viac energiu na odstránenie dvoch valenčných elektrónov z atómu ako jeden valenčný elektrón. Toto robí kovy alkalických zemín s ich dvoma valenčnými elektrónmi menej reaktívny než alkalických kovov s ich jedným valenčným elektrónom.
Podobne, prečo sú alkalické kovy a kovy alkalických zemín reaktívne?
Alkalické kovy a kovy alkalických zemín sú reaktívne kvôli valenčným elektrónom vonkajšieho obalu. Alkalické kovy majú 1 elektrón vo svojom najvonkajšom obale, takže svoj elektrón ľahko stratia, aby vyplnili oktetové pravidlo, príklad: Rovnaké ako kovy alkalických zemín.
Po druhé, prečo sú prechodné kovy menej reaktívne ako alkalické kovy a kovy alkalických zemín? V porovnaní s alkalických kovov v skupine 1 a kovy alkalických zemín v skupine 2, prechodné kovy sú veľa menej reaktívne . Nereagujú rýchlo s vodou alebo kyslíkom, čo vysvetľuje, prečo odolávajú korózii. Ďalšie vlastnosti prechodné kovy sú jedinečné.
Podobne sa kladie otázka, prečo sú alkalické kovy reaktívnejšie?
Alkalické kovy patria medzi najreaktívnejšie kovy . Je to čiastočne spôsobené ich väčšími atómovými polomermi a nízkymi ionizačnými energiami. Majú tendenciu darovať svoje elektróny v reakciách a majú oxidačný stav +1. Všetky tieto vlastnosti možno pripísať veľkým atómovým polomerom a slabej kovovej väzbe týchto prvkov.
Sú kovy alkalických zemín reaktívne?
Členovia skupiny kovy alkalických zemín zahŕňajú: berýlium (Be), horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra). Aj keď nie ako reaktívny ako alkálie kovy , táto rodina vie veľmi jednoducho vytvárať väzby. Každý z nich má vo svojom vonkajšom obale dva elektróny.
Odporúča:
Ako sa líšia alkalické kovy a kovy alkalických zemín?
Valencia: Všetky alkalické kovy majú elektrón vo svojom vonkajšom obale a všetky kovy alkalických zemín majú dva vonkajšie elektróny. Na dosiahnutie konfigurácie vzácneho plynu musia alkalické kovy stratiť jeden elektrón (valencia je „jeden“), zatiaľ čo kovy alkalických zemín musia odstrániť dva elektróny (valencia je „dva“)
Koľko valenčných elektrónov sa nachádza v halogénoch, alkalických kovoch a kovoch alkalických zemín?
Všetky halogény majú všeobecnú elektrónovú konfiguráciu ns2np5, čo im dáva sedem valenčných elektrónov. Chýba im jeden elektrón na to, aby mali úplné vonkajšie podúrovne s a p, vďaka čomu sú veľmi reaktívne. Podstupujú obzvlášť prudké reakcie s reaktívnymi alkalickými kovmi
Na čo sa používajú kovy alkalických zemín?
Využitie zlúčenín alkalických zemín Keďže horčík jasne horí, používa sa pri svetliciach a ohňostrojoch. Zliatiny horčíka s hliníkom poskytujú nízku hmotnosť a odolné materiály pre lietadlá, strely a rakety. Niekoľko antacíd používa hydroxid horečnatý na neutralizáciu prebytočnej žalúdočnej kyseliny
Sú alkalické kovy a kovy alkalických zemín rovnaké?
Valencia: Všetky alkalické kovy majú elektrón vo svojom vonkajšom obale a všetky kovy alkalických zemín majú dva vonkajšie elektróny. Na dosiahnutie konfigurácie vzácneho plynu musia alkalické kovy stratiť jeden elektrón (valencia je „jeden“), zatiaľ čo kovy alkalických zemín musia odstrániť dva elektróny (valencia je „dva“)
Ktorý z nasledujúcich kovov patrí medzi kovy alkalických zemín?
Medzi kovy alkalických zemín patria: berýlium (Be), horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra). Ako u všetkých rodín, aj tieto prvky majú spoločné črty. Aj keď nie sú také reaktívne ako alkalické kovy, táto rodina vie, ako veľmi ľahko vytvárať väzby