Video: Ako zistíte konfiguráciu elektrónov pre striebro?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-15 23:40
Základný stav elektrónová konfigurácia plynného neutrálneho základného stavu striebro je [Kr]. 4d10. 5 s1 a výraz symbol je 2S1/2.
Následne si možno položiť otázku, aká je kondenzovaná elektrónová konfigurácia striebra?
| Element | Predpokladaná konfigurácia elektrónov | Aktuálna elektrónová konfigurácia |
|---|---|---|
| striebro, Ag | [Kr] 4d9 5 s2 | [Kr] 4d10 5 s1 |
| zlato, Au | [Xe] 4f14 5d9 6 s2 | [Xe] 4f14 5d10 6 s1 |
| paládium, Pd | [Kr] 4d8 5 s2 | [Kr] 4d10 |
| chróm, C r | [Ar] 3d4 4s2 | [Ar] 3d5 4s1 |
Tiež, čo je 1s2 2s2 2p6? 1s2 2s2 2p6 To predstavuje 2 elektróny v podplášte s prvej energetickej hladiny, 2 elektróny v podplášte s druhej energetickej hladiny a 6 elektrónov v podplášte p druhej energetickej hladiny. Tento prvok má celkovo 10 elektrónov.
Tiež viete, prečo je Silverova elektrónová konfigurácia?
To vám hovorí, že neutrálny striebro atóm bude mať spolu 47 elektróny obklopujúce jeho jadro. Tu si treba zapamätať, že in strieborné V tomto prípade budú 4d orbitály úplne zaplnené. To znamená, že nebudete mať dve elektróny v orbitále 5s, pretože jeden zostane v nižších orbitáloch 4d.
Koľko valenčných elektrónov má striebro?
jeden valenčný elektrón
Odporúča:
Ako napíšete elektrónovú konfiguráciu pre MN?
Na druhej strane mangán má elektrónovú konfiguráciu 1s22s22p63s23p64s23d5 a konfiguráciu vzácneho plynu [Ar]4s23d5, čo vedie k jednému nespárovanému elektrónu v každom 3d suborbitáli
Ako zistíte počet elektrónov v nenabitom atóme?
Atómové číslo predstavuje počet protónov v jadre atómu. V nenabitom atóme sa počet protónov vždy rovná počtu elektrónov. Napríklad atómy uhlíka zahŕňajú šesť protónov a šesť elektrónov, takže atómové číslo uhlíka je 6
Ako zistíte elektrónovú konfiguráciu pre kyslík?
Pri písaní elektrónovej konfigurácie pre kyslík sa prvé dva elektróny dostanú do 1s orbitálu. Pretože 1s môže držať iba dva elektróny, ďalšie 2 elektróny pre O idú do orbitálu 2s. Zvyšné štyri elektróny pôjdu do orbitálu 2p. Preto bude konfigurácia O elektrónov 1s22s22p4
Ako zistíte maximálny počet elektrónov?
Pridajte elektróny pre každý plný orbitál Pridajte maximálny počet elektrónov, ktoré každý plný orbitál pojme. Zaznamenajte si toto číslo pre neskoršie použitie. Napríklad prvý orbitál pojme dva elektróny, druhý osem; a tretí, 18. Preto tri orbitály spojené môžu pojať 28 elektrónov
Ako urobíte konfiguráciu elektrónov krok za krokom?
Kroky Nájdite atómové číslo svojho atómu. Určte náboj atómu. Zapamätajte si základný zoznam orbitálov. Pochopte zápis elektrónovej konfigurácie. Zapamätajte si poradie orbitálov. Doplňte orbitály podľa počtu elektrónov vo vašom atóme. Použite periodickú tabuľku ako vizuálnu skratku