Ako možno použiť neutralizačnú reakciu na zistenie koncentrácie kyslej zásady?
Ako možno použiť neutralizačnú reakciu na zistenie koncentrácie kyslej zásady?

Video: Ako možno použiť neutralizačnú reakciu na zistenie koncentrácie kyslej zásady?

Video: Ako možno použiť neutralizačnú reakciu na zistenie koncentrácie kyslej zásady?
Video: Neutralization Reactions 2024, December
Anonim

Titrácia je experiment, pri ktorom sa kontroluje kyselina - zásaditá neutralizačná reakcia je používané na určenie neznámy koncentrácia kyseliny alebo a základňu . Bod ekvivalencie sa dosiahne, keď sa počet vodíkových iónov rovná počtu hydroxidových iónov.

Vzhľadom na to, ako zistíte koncentráciu neutralizačnej reakcie?

Re: Výpočet koncentrácií z neutralizačné reakcie Vydeľte to objemom H2SO4 riešenie a máš molaritu/ koncentrácie.

Podobne, aký je vzorec pre titráciu? Použi titračný vzorec . Ak titrátor a analyt majú molárny pomer 1:1, vzorec je molarita (M) kyseliny x objem (V) kyseliny = molarita (M) zásady x objem (V) zásady. (Molarita je koncentrácia roztoku vyjadrená ako počet mólov rozpustenej látky na liter roztoku.)

Podobne sa ľudia pýtajú, koľko mólov Naoh je potrebných na neutralizáciu kyseliny?

1 odpoveď. Potrebujete 3 mol hydroxidu sodného do neutralizovať 1 mol fosforečnej kyselina.

Ako určujete koncentráciu?

Štandardný vzorec je C = m/V, kde C je koncentrácie , m je hmotnosť rozpustenej látky a V je celkový objem roztoku. Ak máte malú koncentrácie , Nájsť odpoveď v častiach na milión (ppm), aby sa dala ľahšie sledovať.

Odporúča: