Video: Je kyanid vápenatý vodný?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-15 23:40
Kyanid vápenatý známy aj ako čierny kyanid , je anorganická zlúčenina so vzorcom Ca(CN)2. Ide o bielu tuhú látku, hoci v čistej forme sa vyskytuje len zriedka.
Kyanid vápenatý.
| Mená | |
|---|---|
| Zápach | vodík kyanid |
| Hustota | 1,853 (20 °C) |
| Bod topenia | 640 °C (1, 184 °F; 913 K) (rozkladá sa) |
| Rozpustnosť vo vode | rozpustný |
Je tu kyanid vápenatý rozpustný vo vode?
Soli sodíka, draslík a kyanid vápenatý sú dosť toxické, pretože sú vysoko rozpustné vo vode, a preto sa ľahko rozpúšťajú za vzniku voľného kyanidu. Operácie zvyčajne prijímajú kyanid ako pevný alebo rozpustený NaCN alebo Ca(CN)2.
môže byť kyanid vo vode? Niektorí kyanid v voda bude byť mikroorganizmami (rastliny a živočíchy veľmi malých rozmerov) premenené na menej škodlivé chemikálie, príp bude tvoria komplex s kovmi, ako je železo. Polčas rozpadu kyanid v voda nie je známy. Kyanid v voda robí neukladajú sa v telách rýb. kyanidy sú v pôde pomerne mobilné.
Na čo sa teda kyanid vápenatý používa?
Kyanid vápenatý je biely prášok s mandľovým zápachom. to je použité v výroba nehrdzavejúcej ocele, lúhovanie rúd, ako fumigant, insekticíd a jednodávkový jed.
Je kyanid kyslý alebo zásaditý?
Vodík kyanid je slabo kyslý s pKa z 9.2. Čiastočne ionizuje vo vodnom roztoku za vzniku kyanid anión, CN−. Roztok vodíka kyanid vo vode, reprezentovaný ako HCN, sa nazýva kyanovodíkový kyselina . Soli z kyanid anióny sú známe ako kyanidy.
Odporúča:
Ako skladujete kyanid sodný?
Aby ste sa vyhli vdýchnutiu kyanidového plynu alebo prachu: zabezpečte, aby bol kyanid skladovaný v uzavretej nádobe; udržujte pracoviská a sklady suché a dobre vetrané; zabezpečiť, aby sa kyslé chemikálie nemohli náhodne dostať do kontaktu s kyanidom; nefajčite ani neprechovávajte cigarety v priestoroch, kde sa používa alebo skladuje kyanid;
Je kyanid vápenatý kyselina alebo zásada?
Kyanid vápenatý sa pri zahrievaní v ohni rozkladá na mimoriadne toxický a horľavý kyanovodík a toxické a dráždivé oxidy dusíka. ODDIEL 9. FYZIKÁLNE A CHEMICKÉ VLASTNOSTI. Fyzikálny stav: Tuhá Zásaditosť: Pomaly reaguje s vodou za vzniku hydroxidu vápenatého, ktorý je silnou zásadou
Prečo je kyanid jedovatejší ako tiokyanát?
Kyanid spôsobuje toxické účinky inhibíciou cytochróm c oxidázy, čo vedie k bunkovej hypoxii a cytotoxickej anoxii a môže nakoniec viesť k smrti. Koncentrácie tiokyanátu stúpali pomalšie, keď sa kyanid enzymaticky konvertoval na SCN−
Keď zahrejete uhličitan vápenatý bielu pevnú látku so vzorcom CaCO3, rozpadne sa na pevný oxid vápenatý CaO a plynný oxid uhličitý co2?
Tepelný rozklad Pri zahrievaní nad 840 °C sa uhličitan vápenatý rozkladá, pričom sa uvoľňuje plynný oxid uhličitý a zanecháva oxid vápenatý – bielu pevnú látku. Oxid vápenatý je známy ako vápno a je jednou z top 10 chemikálií vyrábaných ročne tepelným rozkladom vápenca
Aký typ reakcie je uhličitan vápenatý oxid vápenatý oxid uhličitý?
Uhličitan vápenatý sa silne zahrieva, kým neprejde tepelným rozkladom za vzniku oxidu vápenatého a oxidu uhličitého. Oxid vápenatý (nehasené vápno) sa rozpustí vo vode za vzniku hydroxidu vápenatého (vápennej vody). Prebublávaním oxidu uhličitého cez to vzniká mliečna suspenzia uhličitanu vápenatého