Prečo cr2+ redukuje a mn3+ oxiduje?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-15 23:40

Cr2+ je silne zníženie v prírode. Počas pôsobenia ako a zníženie agent, dostane oxidované na Cr3+ (elektronická konfigurácia, d3). Táto konfigurácia d3 môže byť napísaná ako konfigurácia t32g, čo je stabilnejšia konfigurácia. V prípade Mn3+ (d4), pôsobí ako an oxidačné činidlo a redukuje sa na Mn2+ (d5).

Tiež je potrebné vedieť, prečo je cr2+ silnejšie redukčné činidlo?

Vlastne, Cr2+ je a silnejšie redukčné činidlo , ako pri oxidácii sa stáva Cr3+. V Cr3+ sú tri elektróny prítomné v úrovni napr. (štiepenie kryštálového poľa v dôsledku vodných ligandov). Hladina napr. je naplnená do polovice, Cr3+ je extrémne stabilný. Ale pre Fe2+ na Fe3+ je zmena na menej stabilnú konfiguráciu d5.

Po druhé, ktorý prvok je silným redukčným činidlom v 2 oxidačnom stave a prečo? V Cr²+, chróm je v oxidačnom stave +2. Maximálny oxidačný stav znázornený chróm je +6. Preto môže stratiť elektróny na dosiahnutie najvyššieho oxidačného stavu +6 od +2. Redukčné činidlo má tendenciu podliehať oxidácii, preto Cr²+ pôsobí ako silné redukčné činidlo.

Aké je teda silnejšie oxidačné činidlo mn3+ a cr3+?

3) Mimo Cr³⁺ a Mn³⁺ , Mn³⁺ je a silnejšie oxidačné činidlo pretože má vo valenčnom obale 4 elektróny a keď získa jeden elektrón za vzniku Mn²⁺, výsledkom je polovičné naplnenie (d⁵) konfigurácia, ktorá má extra stabilitu.

Je chróm oxidačné činidlo?

Chromium ión má valenciu 3, aby sa stabilizoval. Chromát je an oxidačné činidlo . V chrómanom, oxidácia počet chróm je +6, čo je vyššie ako 3. Aby sa teda stabilizoval, musí získať 3 elektróny.