Video: Je BrF5 oktaedrický?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-15 23:40
BrF5 alebo pentafluorid brómu je polárna molekula.
Molekulárna geometria BrF5 je štvorcový pyramída s asymetrickým rozložením náboja. Molekula má centrálny atóm brómu, ktorý je obklopený piatimi fluoridmi a samotným párom elektrónov. Geometria elektrónov je oktaedrický a hybridizácia je sp3d2.
Podobne sa kladie otázka, aký tvar má BrF5?
BrF5 - Fluorid brómu: Potom nakreslite 3D molekulárnu štruktúru pomocou pravidiel VSEPR: Rozhodnutie: Molekulárna geometria BrF5 je štvorcový pyramída s asymetrickým rozložením náboja na centralatóme.
Okrem toho, prečo má BrF5 pyramídový tvar? BrF5 – štvorcový pyramídový . Brómpentafluorid je polárne, pretože to je asymetrické a má osamelý pár. Táto molekula je nie sú symetrické, pretože to má 5 viazaných atómov fluóru a jeden navrchu robí nie mať čokoľvek vyvážiť tým, že molekula zostane polárna.
Aká je teda hybridizácia pre BrF5?
Učiteľ základnej chémie odpovedal, že Br má 5 valenčných elektrónov, ktoré sa spájajú s 5 atómami fluóru s kovalentnými väzbami. To znamená, že molekulová geometria tejto molekuly je oktaedrická, takže bude nasledovať hybridizácia oktaedrickej molekuly. Preto vytváranie itsp3d2 hybridizované.
Aká je molekulárna geometria icl5?
Potom vytvorte 3D geometria pomocou pravidiel VSEPR:Rozhodnutie: The molekulárna geometria ICl5 štvorhranná pyramída s asymetrickou distribúciou elektrónových oblastí. Pentachlorid jódový je vzácny molekula , ale tu je podobný: Iodine Pentafluoride na Wikipédii.
Odporúča:
Prečo má fluorid sírový oktaedrický tvar?
Hexafluorid sírový má centrálny sírový atóm, okolo ktorého je možné vidieť 12 elektrónov alebo 6 elektrónových párov. Geometria elektrónov SF6 sa teda považuje za beoktaedrickú. Všetky väzby F-S-F sú 90 stupňov a nemá žiadne osamelé páry
Prečo je sf6 oktaedrický?
SF6 molekulová geometria. Hexafluorid sírový má centrálny atóm síry, okolo ktorého je možné vidieť 12 elektrónov alebo 6 elektrónových párov. Geometria elektrónov SF6 sa teda považuje za oktaedrickú. Všetky väzby F-S-F majú 90 stupňov a nemá žiadne osamelé páry
Koľko osamelých párov je v BrF5?
Vo valenčnom obale Br je 7 elektrónov, z ktorých 5 elektrónov vytvorilo väzbu s F, zatiaľ čo zvyšné dva tvoria samotný pár. a teda iba 1 osamelý pár existuje v BrF5