Prečo má fluorid sírový oktaedrický tvar?
Prečo má fluorid sírový oktaedrický tvar?

Video: Prečo má fluorid sírový oktaedrický tvar?

Video: Prečo má fluorid sírový oktaedrický tvar?
Video: So we got some sulfur hexafluoride... 2024, Marec
Anonim

Hexafluorid sírový má centrála síra atóm okolo ktorého môcť pozri 12 elektrónov alebo 6 elektrónových párov. Teda geometria elektrónov SF6 je považovaný za oktaedrický . Všetky väzby F-S-F sú 90 stupňov a to má žiadne osamelé páry.

Vzhľadom na to, prečo má sf6 oktaedrický tvar?

An oktaedrický molekula pozostáva z centrálneho atómu viazaného na šesť atómov, bez osamelých elektrónových párov. Podľa teórie Valence Shell Electron Pair Repulsion theory (VSEPR) sa elektrónové páry navzájom odpudzujú, či už sú viazané alebo v osamelých pároch. Všetky väzbové uhly vytvorené v oktaedrický molekula má 90 stupňov.

Následne je otázkou, čo je hybridizácia a nakreslenie tvaru molekuly sf6? SF6 zobrazuje sp3d2 hybridizácia . The štruktúru je oktaedrický. Každý sp3d2 orbitál sa prekrýva s 2porbitálom fluóru za vzniku SF väzby.

Podobne sa možno pýtať, akú geometriu by ste predpovedali pre chlorid sírový?

Molekulárna geometria z fluorid sírový je oktaedrický. Centrálny atóm síra vytvorili jednoduchú väzbu so šiestimi atómami fluóru. Je vyňaté z oktetového pravidla, pretože síra má veľký atóm.

Aká je Lewisova štruktúra pre XeF4?

Dva neviazané páry elektrónov sú nastavené na kolmú os. Všetky tieto útvary sa nazývajú štvorcové rovinné Štruktúra XeF4 Lewis má celkom 36 valenčných elektrónov.

Odporúča: