Ako hmotnostná spektrometria dokazuje existenciu izotopov?
Ako hmotnostná spektrometria dokazuje existenciu izotopov?

Video: Ako hmotnostná spektrometria dokazuje existenciu izotopov?

Video: Ako hmotnostná spektrometria dokazuje existenciu izotopov?
Video: POTS Research Update 2024, November
Anonim

Izotopy majú rôzne atómové hmotnosti. Relatívna hojnosť každého z nich izotop môže určiť pomocou hmotnostná spektrometria . A hmotnostný spektrometer ionizuje atómy a molekuly vysokoenergetickým elektrónovým lúčom a potom vychyľuje ióny cez magnetické pole na základe ich omša - pomery náboja (m/z m/z m/z).

Ako tu údaje z hmotnostnej spektrometrie demonštrujú existenciu izotopov?

Nie, väčšina prvkov existujú v prírode ako odlišné izotopy toho istého prvku. Keď vzorka čistého prvku je analyzované s a hmotnostný spektrometer , každý izotopová vôľa byť ionizovaný a detekovaný. The omša spektrum predstavuje každý izotop ako vrchol, vykresľovanie jeho omša k pomeru náboja (m/z) a jeho relatívnej intenzite.

Tiež, ako vypočítate priemernú hmotnosť izotopu? Komu vypočítať a priemerná hmotnosť , najprv preveďte percentá na zlomky (vydeľte ich 100). potom vypočítať a omša čísla. Ten chlór izotop s 18 neutrónmi má početnosť 0,7577 a a omša číslo 35 amu.

Ako teda hmotnostná spektrometria identifikuje zlúčeniny?

Najvyšší- omša ión v a spektrum je normálne považovaný za molekulárny ión a nižší- omša ióny sú fragmenty z molekulárneho iónu za predpokladu vzorky je jediný čistý zlúčenina . Aj keď tieto zlúčeniny sú veľkosťou veľmi podobné, to je jednoduchá záležitosť identifikovať ich od ich jednotlivca omša spektrá.

Čo má hmotnosť 1 amu?

Atómová hmotnostná jednotka (symbolizovaná AMU alebo amu) je definovaná ako presne 1/12 hmotnosti atómu uhlíka-12. Atóm uhlíka-12 (C-12) má šesť protóny a šesť neutróny v jeho jadre. Nepresne povedané, jedna AMU je priemerom protón odpočinková hmota a neutrón oddychová omša.

Odporúča: