Video: Má etanol alebo acetón vyšší bod varu?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-15 23:40
preto etanol (s kapacitou H-väzby) by mal majú najvyšší bod varu , s polárnym s acetónom ďalší najvyšší bod varu a nepolárny propán s najslabšími medzimolekulovými silami áno mať najnižšie bod varu . 41.
Prečo má acetón v tomto ohľade nižšiu teplotu varu ako etanol?
vo vašom prípade acetón má vyšší dipólový moment než etanol pretože to má karbonylová skupina viac do stredu a teda acetón má nižšiu teplotu varu ako etanol.
Následne je otázkou, prečo má etanol vysoký bod varu? vodíková väzba medzi molekulami vody je vyššie než väzba medzi molekulami etanol čo znamená, že je potrebná väčšia tepelná energia na prerušenie väzieb molekúl vody, čo vedie k zvýšeniu kolízie molekúl vody zvýšením bod varu.
Podobne sa môžete opýtať, má etanol vysoký bod varu?
173,1 °F (78,37 °C)
Má acetón vyšší bod varu ako voda?
Voda má relatívne vysoký bod varu kvôli medzimolekulovým vodíkovým väzbám medzi nimi voda molekuly. Nie sú však také silné ako vodíkové väzby medzi nimi voda molekuly. Preto je na odparovanie potrebné menej energie acetón ako voda („spôsobiť to variť ”).
Odporúča:
Má etán alebo etén vyšší bod varu?
Etán má silnejšiu intermolekulárnu príťažlivosť (van der Waalove sily) ako etén, a preto má vyšší bod varu
Aký je bod topenia a varu chlóru?
Názov Chlór Počet elektrónov 17 Bod topenia -100,98° C Bod varu -34,6° C Hustota 3,214 gramov na centimeter kubický
Má c2h6 alebo c4h10 vyšší bod varu?
12.38 Ktorý z každého páru má vyšší tlak pár (a) C2H6 alebo C4H10: C2H6 má vyšší tlak pár. Existujú iba disperzné sily a tie sú silnejšie v ťažšej molekule C4H10. V prípadoch, ako je tento, ťažšie molekuly, ktoré majú silnejšie disperzné sily, budú mať vyšší bod varu
Prečo má etylalkohol vyšší bod varu ako metylalkohol?
Etanol má vyšší bod varu ako metanol. Preto je potrebné viac energie na prekonanie intermolekulárnych síl, čo vedie k zvýšeniu teplôt varu/topenia
Prečo je bod topenia diamantu vyšší ako grafitu?
V diamante sú valenčné elektróny plne kovalentne viazané. Ale v grafite sú len tri kovalentne viazané, zatiaľ čo jeden elektrón sa voľne pohybuje. Zdá sa teda, že bod topenia diamantu by mal byť vyšší ako bod topenia grafitu, pretože v diamante by sme mali prerušiť štyri kovalentné väzby, zatiaľ čo v grafite len tri väzby