Obsah:
Video: Aké sú tri pravidlá, ktoré riadia vypĺňanie atómových orbitálov elektrónmi?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-15 23:40
Pri priraďovaní elektróny do orbitály , musíme dodržiavať množinu tri pravidlá : Aufbauov princíp, Pauliho princíp vylúčenia a Hundov princíp Pravidlo.
Aké sú v tomto ohľade tri pravidlá, ktorými sa riadi vypĺňanie atómových orbitálov elektrónovým kvízom?
Tri pravidlá - princíp aufbau, princíp Paulieexclusion a Hundov princíp pravidlo - povedať, ako nájsť elektrón konfigurácie atómov . Podľa princípu aufbau, elektróny obsadiť orbitály najskôr s najnižšou energiou. V aufbau diagrame predstavuje každé políčko atómový orbitál.
Po druhé, aký chemický zákon opisuje vyplnenie orbitálov elektrónmi v atóme? Podľa Hundovho pravidla orbitály rovnakej energie je každý naplnený jedným elektrón predtým plnenie ktorýkoľvek so sekundou. Tiež tieto prvé elektróny majú rovnakú rotáciu. Toto pravidlo sa niekedy nazýva „pravidlo na sedenie v autobuse“.
Následne si možno položiť otázku, aké sú tri pravidlá vypĺňania orbitálov?
Pravidlo 1 - Najnižšia energia orbitaly vyplnia najprv. Teda, plnenie vzor je 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d atď. orbitály v rámci podškrupiny sú zdegenerované (rovnakej energie), celá podškrupina konkrétneho orbitálny typ je naplnené predtým, ako sa presuniete do ďalšej podvrstvy vyššej energie.
Aké sú tri pravidlá pre atómy?
Podmienky v tejto skupine (3)
- Princíp Aufbau. Elektróny musia najskôr vyplniť orbitály s najnižšou energiou.
- Pauliho princíp vylúčenia. nie viac ako dva elektróny môžu obsadiť rovnaký orbitál.
- Hundovo pravidlo. keď elektróny obsadia orbitály rovnakej energie, nespárujú sa, kým nemusia.
Odporúča:
Čo je medzi elektrónmi a jadrom?
Prázdny priestor medzi atómovým oblakom atómu a jeho jadrom je práve to: prázdny priestor alebo vákuum. Elektróny sú teda na svojich obežných dráhach okolo jadra dosť „rozmiestnené“. V skutočnosti vlnové funkcie pre elektróny v s-orbitáloch okolo jadra v skutočnosti siahajú až dolu do samotného jadra
Aké je poradie zvyšovania energie orbitálov?
Orbitály v poradí narastajúcej energie: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 5f, 6s, 6p, 6d,6f atď
Čo sa musí stať s elektrónmi, aby vytvorili spektrálne čiary?
Keď sa elektróny pohybujú z vyššej energetickej hladiny na nižšiu, fotóny sú emitované a v spektre je možné vidieť emisnú čiaru. Absorpčné čiary sú viditeľné, keď elektróny absorbujú fotóny a pohybujú sa na vyšších energetických úrovniach. Ak atóm stratil jeden alebo viac elektrónov, nazýva sa ión a hovorí sa, že je ionizovaný
Aké sú typy atómových väzieb?
Existujú tri hlavné typy chemických väzieb: iónové, kovalentné a kovové. Iónové väzby vznikajú v dôsledku prenosu elektrónu z jedného atómu na druhý. Kovalentné väzby zahŕňajú zdieľanie elektrónov medzi dvoma atómami
Aké sú gény, ktoré riadia bunkový cyklus?
Dve triedy génov, onkogény a nádorové supresorové gény, spájajú kontrolu bunkového cyklu s tvorbou a vývojom nádoru. Onkogény vo svojom protoonkogénnom stave poháňajú bunkový cyklus dopredu a umožňujú bunkám postupovať z jedného štádia bunkového cyklu do druhého