Obsah:

Aký je rozdiel medzi molekulárnymi pevnými látkami a kovalentnými pevnými látkami?
Aký je rozdiel medzi molekulárnymi pevnými látkami a kovalentnými pevnými látkami?

Video: Aký je rozdiel medzi molekulárnymi pevnými látkami a kovalentnými pevnými látkami?

Video: Aký je rozdiel medzi molekulárnymi pevnými látkami a kovalentnými pevnými látkami?
Video: Жанин Беньюс о технологиях, навеянных природой 2024, Apríl
Anonim

Molekulové pevné látky - Pozostáva z atómov alebo molekúl držaných pohromade londýnskymi disperznými silami, dipólovo-dipólovými silami alebo vodíkovými väzbami. Príklad a molekulárna tuhá látka je sacharóza. Kovalentná - sieť (nazývaná aj atómová) pevné látky - Pozostáva z atómov spojených kovalentný dlhopisy; medzimolekulové sily sú kovalentný aj dlhopisy.

Ak vezmeme do úvahy toto, aké sú príklady molekulárnych pevných látok?

Príklady molekulárnych pevných látok

  • Vodný ľad.
  • Pevný oxid uhličitý.
  • Sacharóza alebo stolový cukor.
  • Uhľovodíky.
  • fulerény.
  • Síra.
  • Biely fosfor.
  • Žltý arzén.

Tiež viete, aké sú vlastnosti molekulárnych pevných látok? Vlastnosti . Od r molekulárne pevné látky sú držané pohromade relatívne slabými silami, majú tendenciu mať nízke teploty topenia a varu, nízku mechanickú pevnosť, nízku elektrickú vodivosť a zlú tepelnú vodivosť.

Podobne sa kladie otázka, čo sú atómové pevné látky?

Príklady atómové pevné látky zahŕňajú čisté kovy, kremíkové kryštály a diamant. Atómové pevné látky v ktorom sa atómov sú navzájom kovalentne viazané sú sieťové pevné látky.

Aký typ pevnej látky je MG?

11.8: Lepenie v pevných látkach

Typ pevnej látky Interakcia Príklady
Iónový Iónový NaCl, MgO
Molekulárna Vodíková väzba, dipól-dipól, londýnska disperzia H2, CO2
Kovové Kovové lepenie Fe, Mg
sieť Kovalentná väzba C (diamant), SiO2 (kremeň)

Odporúča: