Video: Aká je elektrónová konfigurácia chlóru v excitovanom stave?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-15 23:40
Ktorá elektrónová konfigurácia predstavuje atóm chlóru v excitovanom stave? (2) 2-8-6-1 je excitovaný stav chlóru, v periodickej tabuľke je základný stav 2-8-7. Konfigurácia elektrónu v excitovanom stave ukazuje elektrón opúšťajúci jeden energie úroveň a posun na vyššiu úroveň.
Jednoducho, čo to znamená, keď je atóm v excitovanom stave?
An vzrušený - štátny atóm je atóm v ktorom možno celkovú energiu elektrónov znížiť prenosom jedného alebo viacerých elektrónov na rôzne orbitály. To znamená, že v an vzrušený - štátny atóm nie všetky elektróny sú v najnižších možných energetických hladinách.
Podobne, koľko elektrónov je v chlórovom anióne Cl −? Na ľavej strane, chlór atóm má 17 elektróny . Na pravej strane, chloridový ión má 18 elektróny a má 1 − poplatok.
Okrem toho, aký je excitovaný stav draslíka?
Pretože existuje len jedna možná pôda štát elektrónová konfigurácia pre neutrálny prvok, akékoľvek iné usporiadanie draslíka 19 elektrónov má vyššiu energiu a je an vzrušený stav.
Čo sa stane, keď sú elektróny excitované?
Keď elektrón absorbuje energiu, preskočí na vyšší orbitál. An elektrón v an vzrušený stav môže uvoľniť energiu a „klesnúť“do nižšieho stavu. Keď sa tak stane, elektrón uvoľňuje fotón elektromagnetickej energie. The elektrón môže absorbovať jedno kvantum energie a vyskočiť do stavu excitácie.
Odporúča:
Aká je úplná konfigurácia elektrónov v základnom stave pre atóm gália?
Základná elektrónová konfigurácia základného plynného neutrálneho gália je [Ar]. 3d10. 4s2. 4p1 a termínový symbol je 2P1/2
Aká je elektrónová konfigurácia pre atóm vápnika?
[Ar] 4s²
Aká je základná elektrónová konfigurácia atómu striebra?
Základná elektrónová konfigurácia základného plynného neutrálneho striebra je [Kr]. 4d10. 5s1 a termínový symbol je 2S1/2
Aká je elektrónová konfigurácia s2 -?
Ión S2-, najjednoduchší anión síry a tiež známy ako sulfid, má elektrónovú konfiguráciu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Neutrálny atóm síry má 16 elektrónov, ale atóm potom získa ďalšie dva elektróny, keď vytvorí ión, čím sa celkový počet elektrónov zvýši na 18
Ktorá elektrónová konfigurácia predstavuje atóm v základnom stave?
Takže každá elektrónová konfigurácia, v ktorej je posledný elektrón (opäť valenčný elektrón) vo vyššom energetickom orbitáli, sa o tomto prvku hovorí, že je v excitovanom stave. Napríklad, ak sa pozrieme na základný stav (elektróny na energeticky najnižšom dostupnom orbitále) kyslíka, elektrónová konfigurácia je 1s22s22p4