Aký je rozdiel medzi dipólovým dipólom a londýnskou disperziou?
Aký je rozdiel medzi dipólovým dipólom a londýnskou disperziou?

Video: Aký je rozdiel medzi dipólovým dipólom a londýnskou disperziou?

Video: Aký je rozdiel medzi dipólovým dipólom a londýnskou disperziou?
Video: Intermolecular Forces 2024, November
Anonim

Zatiaľ čo všetky molekuly sa navzájom priťahujú, niektoré príťažlivosti sú silnejšie ako iné. Nepolárne molekuly sú priťahované cez a Londýnsky rozptyl príťažlivosť; polárne molekuly sú priťahované prostredníctvom oboch Londýnsky rozptyl silou a tým silnejším dipól - dipól príťažlivosť.

Ľudia sa tiež pýtajú, je dipólový dipól silnejší ako londýnska disperzia?

Všetky molekuly, či už polárne alebo nepolárne, sa navzájom priťahujú Londýnske disperzné sily okrem iných atraktívnych sily ktoré môžu byť prítomné. Vo všeobecnosti však platí, dipól – dipól interakcie v malých polárnych molekulách sú významné silnejšie ako londýnske disperzné sily , tak prevládajú tie prvé.

Následne je otázkou, aké sú príklady londýnskych disperzných síl? Tieto londýnske disperzné sily sa často nachádzajú v halogénoch (napr2 a ja2), ušľachtilý plynov (napr. Ne a Ar) a v iných nepolárnych molekulách, ako napr oxid uhličitý a metán . Londýnske disperzné sily sú súčasťou van der Waalsových síl alebo slabých medzimolekulových príťažlivostí.

Vzhľadom na to, čo je dipólová dipólová londýnska disperzia?

The Londýnsky rozptyl sila je dočasná príťažlivá sila, ktorá vzniká, keď elektróny v dvoch susedných atómoch obsadia pozície, vďaka ktorým sa atómy dočasne vytvoria dipóly . Táto sila sa niekedy nazýva indukovaná dipól -indukovaný dipól príťažlivosť.

Aká je najsilnejšia medzimolekulárna sila?

vodíkové väzby

Odporúča: