Aká je stredná voľná dráha molekúl v ideálnom plyne?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-15 23:40

V plynu , molekuly naraziť do seba. Pri týchto zrážkach sa zachováva hybnosť a energia, takže ideálny plyn zákon zostáva platný. The stredná voľná cesta λ je priemerná vzdialenosť, ktorú častica prejde medzi zrážkami. Ak sa 2 častice, každá s polomerom R, dostanú do vzdialenosti 2R od seba, potom sa zrazia.

Tiež som sa spýtal, čo rozumiete pod pojmom voľná dráha molekúl plynu, ktorá pre to získa výraz?

The stredná voľná cesta je vzdialenosť, ktorú a molekula cestuje medzi kolíziami. The stredná voľná cesta sa určuje podľa kritéria, že existuje molekula v "kolíznej trubici", ktorá je vynášaná molekulárnou trajektóriou. Kritérium je: λ (N/V) π r² ≈ 1, kde r je polomer a molekula.

Po druhé, čo zvyšuje význam voľnej cesty? Faktory ovplyvňujúce stredná voľná cesta Hustota: Ako hustota plynu zvyšuje , molekuly sa k sebe približujú. Preto je pravdepodobnejšie, že na seba narazia, takže stredná voľná cesta klesá. Zvyšovanie počet molekúl alebo zmenšovanie objemu spôsobuje hustotu k zvýšiť.

Podobne, čo myslíte voľnou cestou a napíšte jej vzorec?

V kinetickej teórii stredná voľná cesta častice, ako je molekula, je priemerná vzdialenosť, ktorú častica prejde medzi zrážkami s inými pohyblivými časticami. The vzorec stále platí pre časticu s vysokou rýchlosťou v porovnaní s rýchlosťami súboru identických častíc s náhodnými polohami.

Ako teplota ovplyvňuje strednú voľnú cestu?

Ako teplota sa zvyšuje, molekuly sa pohybujú rýchlejšie, ale priemer vzdialenosť medzi nimi nie je postihnutých . The priemerný čas medzi zrážkami sa znižuje, ale priemerný vzdialenosť prejdená medzi zrážkami zostáva rovnaká. (c) Keď tlak rastie konštantne teplota , stredná voľná cesta klesá.