Koľko energie treba na pretrhnutie väzby?
Koľko energie treba na pretrhnutie väzby?

Video: Koľko energie treba na pretrhnutie väzby?

Video: Koľko energie treba na pretrhnutie väzby?
Video: ОДНА НОЧЬ С ЯЙЦОМ! ФЛАМПТИ БАМПТИ! 🩸 One Night at Flumpty's Прохождение 2024, November
Anonim

Ako príklad väzba disociačná entalpia, do prestávka 1 mol molekúl plynného chlorovodíka na samostatné atómy plynného vodíka a chlóru potrebuje 432 kJ. The väzba disociačná entalpia pre H-Cl väzba je +432 kJ mol-1.

väzba entalpia (kJ mol-1)
C-Cl +346
H-Cl +432

Následne si možno položiť otázku, ako vypočítate energiu potrebnú na pretrhnutie väzby?

Energia väzby je definovaný súčtom všetkých dlhopisov zlomené mínus súčet všetkých dlhopisov vytvorený: AH = ∑H( dlhopisov zlomený) - ∑H( dlhopisov tvorené). ΔH je zmena v väzbovú energiu , označovaný aj ako väzba entalpia a ∑H je súčet väzba energie pre každú stranu rovnica.

Možno sa tiež pýtať, prečo je potrebná energia na prerušenie väzby? Energia je požadovaný do rozbiť väzby . Atómy sú oveľa šťastnejšie, keď sú „vydaté“a uvoľnia sa energie pretože je jednoduchšie a stabilnejšie byť vo vzťahu (napr. vytvárať oktetové elektronické konfigurácie). Zmena entalpie je negatívna, pretože systém sa uvoľňuje energie pri formovaní väzba.

Navyše, koľko energie je potrebné na prerušenie vodíkovej väzby?

Vo vode vodíkové väzby , vodík atóm je kovalentne naviazaný na kyslík molekuly vody (492,2145 kJ ˣ mol-1 [350]), ale má (optimálne) ďalšiu príťažlivosť (asi 23,3 kJ mol-1 [168]. To je energie (ΔH) potrebné na rozbitie a väzba a úplné oddelenie atómov.

Uvoľňuje rozbitie väzby energiu?

Prelomenie a výrobu dlhopisov Energia sa absorbuje do rozbiť väzby . Bond - lámanie je endotermický proces. Energia je prepustený keď nový dlhopisov formulár. Či je reakcia endotermická alebo exotermická, závisí od rozdielu medzi energie potrebovať rozbiť väzby a uvoľnená energia keď nový dlhopisov formulár.

Odporúča: