2025 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy zmenené: 2025-01-22 17:09
Chlorečnan draselný je anorganická zlúčenina s chemický vzorec KClO3. Vodný roztok chlorečnanu draselného je bezfarebná kvapalina, ktorá je hustejšia ako voda.
Ďalej, ako sa volá KClO3?
Chlorečnan draselný je zlúčenina obsahujúca draslík, chlór a kyslík s molekulovým vzorcom KClO3. Vo svojej čistej forme je to biela kryštalická látka.
je KClO3 pevný? Práve táto reakcia bude skúmaná v tomto experimente. Tepelný rozklad KClO3 (chlorečnan draselný) v neprítomnosti katalyzátora. The pevný produkt, ktorý vzniká tepelným rozkladom KClO3 je KCl, keď je prítomný katalyzátor Mn02.
Aký je teda produkt KClO3?
2 KCI + 30. Tepelný rozklad Chlorečnan draselný na výrobu chloridu draselného a kyslíka. Táto reakcia prebieha pri teplote 150-300°C. Pri tejto reakcii môže byť katalyzátorom oxid manganičitý.
Čo sa stane, keď zohrejete KClO3?
Kedy KClO3 je vyhrievaný silno, to sa rozpadá, uvoľňuje plynný kyslík a zanecháva za sebou tepelne stabilný (t.j. teplo -necitlivý) pevný zvyšok iónovej zlúčeniny draslíka.
Odporúča:
Ako zistíte teoretické percento kyslíka v KClO3?
Experimentálne percento kyslíka vo vzorke KClO3 sa vypočíta pomocou tejto rovnice. Experimentálne % kyslíka = Hmotnosť strateného kyslíka x 100 Hmotnosť KClO3 Teoretická hodnota % kyslíka v chlorečnane draselnom sa vypočíta zo vzorca KClO3 s molárnou hmotnosťou = 122,6 g/mol
Ako sa rozkladá KClO3?
Zvážte reakciu z názvu, tepelný rozklad chlorečnanu draselného. Keď sa KClO3 silne zahreje, rozkladá sa, uvoľňuje plynný kyslík a zanecháva za sebou tepelne stabilný (t. j. na teplo necitlivý) pevný zvyšok iónovej zlúčeniny draslíka
Na čo sa KClO3 používa?
Chlorečnan draselný sa často používa v stredoškolských a vysokoškolských laboratóriách na výrobu plynného kyslíka. Je to lacnejší zdroj ako tlaková alebo kryogénna kyslíková nádrž. Chlorečnan draselný sa ľahko rozkladá, ak je zahrievaný v kontakte s katalyzátorom, typicky oxidom manganičitým (MnO2)
Pri zahrievaní KClO3 sa rozkladá?
Keď sa KClO3 silne zahrieva, rozkladá sa, uvoľňuje plynný kyslík a zanecháva za sebou tepelne stabilný (t. j. na teplo necitlivý) pevný zvyšok iónovej zlúčeniny draslíka. Pre proces je možné napísať aspoň tri možné reakcie, ale len jedna sa vyskytuje vo významnej miere
Je KClO3 kyselina?
Chlorečnan draselný je iónová zlúčenina, ktorá je disociovaná na ióny K+ a ClO3-. Chlorečnan draselný teda nie je ani kyselina, ani zásada. Je to soľ vytvorená reakciou kyseliny HClO3 a zásady KOH