Aká je hybridizácia i3?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-15 23:40

Pôvodná odpoveď: Aká je hybridizácia ofi3 ? I3 ^- má sp3d hybridizácia pretože má 3 osamelé páry a 2 páry väzieb. Keďže osamelé páry zaberajú rovníkové polohy a páry väzieb zaujímajú axiálne polohy, má lineárny tvar.

Ako teda vypočítate hybridizáciu i3?

Ďalší spôsob, ako nájsť hybridizácia agiven molekuly je pomocou osamelých párov a valenčných elektrónov. Počet osamelých párov v tejto molekule je 3 a počet atómov zdieľajúcich valenčné elektróny je 2. Teda 3+2=5, čo tiež určuje sp3d hybridizácia . Tvar temolekuly I3 - je lineárny.

Podobne, aká je geometria i3 mínus? To dáva trigonálny bipyramidálny tvar . Elektrónové páry sa navzájom odpudzujú, takže chcú maximalizovať svoju vzájomnú vzdialenosť, takže zaujímajú rovníkové polohy 120 stupňov od seba a dva ďalšie jódy sú od seba vzdialené 180 stupňov. Teda celkovo tvar je lineárny.

Aká je teda hybridizácia i3 negatívna?

I3 - Molekulárna geometria a uhly väzby I3 - molekulárna geometria je lineárna. Zatiaľ čo existujú tri atómy jódu, jeden z atómov má a negatívne náboj, ktorý ďalej dáva 3 osamelé páry elektrónov a 2 páry väzieb. Jeho stérické číslo bude 5. Tri osamelé páry sa od seba odpudia a zaujmú rovníkové pozície.

Aká je hybridizácia centrálneho atómu jódu v i3 -?

Odpoveď je: centrálny atóm jódu v trijodidhas sp3d hybridizácia . V trijodidovom anióne centrálny atóm jódu má tri rovníkové osamelé páry elektrónov a koncové jódy sú viazané axiálne v lineárnom tvare. Elektróny v sp3d hybridizácia sú usporiadané v trigonálnej bipyramídovej symetrii.