Aký je rozdiel medzi PV nRT a PV mRT?
Aký je rozdiel medzi PV nRT a PV mRT?

Video: Aký je rozdiel medzi PV nRT a PV mRT?

Video: Aký je rozdiel medzi PV nRT a PV mRT?
Video: (여자)아이들((G)I-DLE) - 'Oh my god' Official Music Video 2024, November
Anonim

Zákon ideálneho plynu, ako sa hovorí, v skutočnosti je PV = nRT so všetkými štandardnými premennými. Tu n = m/M, kde m je hmotnosť plynu a M je molekulová hmotnosť plynu. Skrátka R in PV = nRT sa zníži o faktor M (molekulová hmotnosť), aby sa dostal R PV = pán T.

Jednoducho, čomu sa r rovná v pV nRT?

Ideálny zákon o plyne je: pV = nRT , kde n je počet mólov a R je univerzálna plynová konštanta. Hodnota R závisí od príslušných jednotiek, ale zvyčajne sa uvádza s jednotkami S. I. ako: R = 8,314 J/mol. To znamená, že pre vzduch môžete použiť hodnotu R = 287 J/kg.

Podobne, čo znamená R v chémii pV nRT? Jednotky univerzálnej plynovej konštanty R je odvodené z rovnice PV=n R T. to stojí pre Regnault.

Čo v tomto ohľade znamená N v pV nRT?

. Fyzikálny zákon popisujúci vzťah merateľných vlastností ideálneho plynu, kde P (tlak) × V (objem) = (počet mólov) × R (plynová konštanta) × T (teplota v Kelvinoch). Je odvodený z kombinácie zákonov o plyne Boyla, Charlesa a Avogadra. Tiež sa nazýva univerzálny zákon o plyne.

Čo je M v zákone ideálneho plynu?

Pôvodné zákon o ideálnom plyne používa vzorec PV = nRT, verziu hustoty zákon o ideálnom plyne je PM = dRT, kde P je tlak meraný v atmosférách (atm), T je teplota meraná v kelvinoch (K), R je zákon o ideálnom plyne konštanta 0,0821 at m (L) m ol(K) rovnako ako v pôvodnom vzorci, ale M je teraz molárna hmotnosť (g m ol

Odporúča: