Video: Prečo nie je LiF rozpustný vo vode?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-15 23:40
Vďaka svojej nízkej hydratačnej energii a parciálnemu kovalentnému a parciálnemu iónovému charakteru je LiCl rozpustný vo vode ako aj acetón. In Fluorid lítny mriežková entalpia je veľmi vysoká kvôli malej veľkosti fluoridových iónov. V tomto prípade je hydratačná entalpia veľmi nižšia. teda LiF je nerozpustný vo vode.
Je teda LiF rozpustný vo vode?
V prípade LiF , je to naopak. Entalpia mriežky je veľmi vysoká kvôli malej veľkosti fluoridových iónov (v porovnaní s inými halogenidovými iónmi); hydratačná entalpia je veľmi nízka. teda LiF je nerozpustný vo vode.
Následne je otázkou, prečo je LiF takmer nerozpustný vo vode, zatiaľ čo LiCl je rozpustný nielen vo vode, ale aj v acetóne? LiF je takmer nerozpustný vo vode splatná do vysoká mriežková energia. Ale LiCl je rozpustný v voda splatná do vysoká hydratačná energia Li+ iónu. kovalentný charakter sa zvyšuje, keď sa zväčšuje veľkosť aniónu, preto LiCl je rozpustný v acetón (kovalentná zlúčenina) ale LiF je nerozpustný v acetón.
Prečo sú teda LiF a CsI menej rozpustné vo vode?
V prípade CsI , oba ióny majú veľkú veľkosť. Výsledkom je, že obidva ióny v CsI sú menej hydratované a majú menšiu hydratačnú entalpiu. Na druhej strane, LiF je takmer nerozpustný vo vode kvôli svojej vysokej mriežkovej entalpii. Obidva ióny v LiF sú malé a silne hydratované.
Prečo sú fluoridy nerozpustné?
Rozpustnosť prebieha v dvoch krokoch: Rozbitie mriežky zlúčeniny: Na rozbitie mriežky je potrebná energia a nazýva sa energia mriežky/entalpia. teda fluorid zlúčenín je zvyčajne menej rozpustný ako ich zodpovedajúce chloridové zlúčeniny.
Odporúča:
Je BaCl2 rozpustný vo vode?
Chlorid bárnatý je jednou z najpopulárnejších solí bária. Bacl2 vo vode je hygroskopický aj rozpustný vo vode. Pri vystavení otvorenému plameňu zlúčenina dáva žltozelené sfarbenie. Soľ sa vyrába reakciou kyseliny chlorovodíkovej buď s uhličitanom bárnatým alebo s hydroxidom bárnatým
Je Cu2S rozpustný vo vode?
Sulfid meďný, Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, sa prirodzene vyskytuje ako modrý alebo sivý minerál chalkocit, [21112-20-9]. Sulfid meďnatý alebo vzhľad medi je nerozpustný vo vode, ale rozkladá sa v kyseline dusičnej a koncentrovanej kyseline sírovej
Prečo je NaOH rozpustný vo vode?
V dôsledku toho bude polarita väzby pre NaOH veľmi vysoká v dôsledku aktívnej polarizácie, čím sa NaOH stane polarsolútom. Preto podľa princípu „podobné sa rozpúšťa ako“sa polárny NaOH ľahko rozpustí v polárnej H2O. Preto bude NaOH veľmi dobre rozpustný vo vode, ako aj v iných polárnych rozpúšťadlách, ako je etanol
Prečo je BeF2 rozpustný vo vode?
BeF2 je rozpustný vo vode v dôsledku vývoja veľkej hydratačnej energie, keď je rozpustený vo vode, čo je dostatočné na prekonanie mriežkovej energie fluoridu berýliového, pretože na to, aby bola zlúčenina rozpustná vo vode, musí byť energia mriežky zlúčeniny menej ako sa vyvinula hydratačná energia
Prečo je HCl rozpustný vo vode?
HCl sa rozpúšťa vo vode (H2O). Hydrogenióny (protóny) reagujú s vodou za vzniku hydróniových iónov (H3O) a chloridové ióny sú v roztoku voľné. H-Cl kovalentná väzba je izopolárna. V polárnej väzbe sa elektrónový pár zdieľaný medzi dvoma atómami priťahuje viac k elektronegatívnejšiemu atómu